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    已知绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O．工业上用废弃固体制取粗铜、绿矾和明矾，操作流程如下：

    （1）若废弃固体中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的试剂x的化学式是
     
    （已知X是一种盐）．
    （2）在水溶液中，明矾和绿矾对水的电离平衡
     
    （填“有”或“无”）影响，若有影响，是
     
    （填“促进”或“抑制”）水的电离平衡．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动   d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）某同学为了检验产品中的绿矾是否含有Fe3+，将样品溶解于水后，若选用试剂KSCN溶液，现象为
     
    ，则说明不含有Fe3+；若在样品的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象为
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：废弃固体中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，废弃固体灼烧得到气体a为SO2，固体A溶于氢氧化钾溶液过滤得到固体B为CuO、Fe2O3、SiO2，溶液B为KAlO2，最后得到明矾可知X溶液为酸性溶液是一种盐，在应是KHSO4；固体B加入稀硫酸溶解加入过量铁粉过滤得到固体为铁和铜，加入稀硫酸溶解后过滤得到溶液为硫酸亚铁和粗铜，溶液D为硫酸亚铁，和溶液E合并得到硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到绿矾；
    （1）加入KOH后，溶液B含有KAlO2，而最后产物为明矾，所以X的溶液显酸性，又是一种盐，在应是KHSO4；
    （2）明矾和绿矾都是会水解的盐，对水的电离起到促进作用；
    （3）电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．此题应选b、d；
     （4）正极上O2得电子与H+结合生成H2O：O2+4H++4e-=2H2O；
    （5）若溶液中含Fe3+，在溶液中滴加 KSCN溶液显红色；Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    解答： 解：（1）加入KOH后，溶液B含有KAlO2，而最后产物为明矾，所以X的溶液显酸性，又是一种盐，在应是KHSO4；
    （2）明矾和绿矾都是会水解的盐，对水的电离起到促进作用；
    故答案为：有，促进；
    （3）电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．此题应选b、d；
    故答案为：bd；
    （4）2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上O2得电子与H+结合生成H2O：O2+4H++4e-=2H2O；
    故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
    （5）若溶液中含Fe3+，在溶液中滴加 KSCN溶液显红色；Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，
    离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    故答案为：溶液不变红，高锰酸钾溶液的紫色褪去，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    点评：本题考查了物质分离提纯的分析判断，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：
     
    ．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有
     
    ．
    （3）写出由沉淀A-→Al2O3的化学方程式：
     
    ，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

    （1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
    ①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式
     
    ．
    ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：
     
    ，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
    （1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ键和π键数目之比为
     
    ；B的基态原子电子排布图为
     
    ． A、C形成的化合物A2C2分子属于
     
    （“极性分子”或“非极性分子”），其电子式
     

    （2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是
     
    ；
    （3）BC3-的立体构型为
     
    ，BC3-中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：X
     
    Q
     

    （2）写出Zn-的离子结构示意图：
     

    （3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：
     
    （填化学式，下同），沸点最高的是
     
    ．
    （4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：
     
    ，其钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系：
     
    ．
    （5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为
     
    ．
    （6）由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：①2LiAlSi2O6+H2SO4（浓）=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
    ③某些物质的溶解度（S）如下表
    t/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（LiSO4）/g34.232.831.930.7
    请回答下列问题：
    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
     

    （2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0-6.5，此时沉淀的杂质离子有
     
    ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为
     

    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
     

    （5）从滤液c中可回收的主要物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、
     
    、
     
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
     
    ．
    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
     
    ．
    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
     
    ．
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
     
    0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为整数）表示．通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：下列说法错误的是（　　）
    盐酸体积（mL）20406080
    产生气体体积（mL）056016802520
    A、加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-
    B、加入盐酸体积为50 mL时，产生气体（标准状况）的体积为1120mL
    C、本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol?L-1
    D、该天然碱的化学式为Na2CO3?2NaHCO3?2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （用下列编号填空）．
    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
    （2）第③步实验的操作是
     

    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线
     
    ，改用
     
    向容量瓶中滴加蒸馏水至
     
    为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
     

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ；
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ；
    ④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
     
    ．

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