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    X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：X
     
    Q
     

    （2）写出Zn-的离子结构示意图：
     

    （3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：
     
    （填化学式，下同），沸点最高的是
     
    ．
    （4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：
     
    ，其钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系：
     
    ．
    （5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为
     
    ．
    （6）由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径最小，故X为氢；Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z可能为O或S，结合Z原子序数小于P、Q，且P、Q均为短周期元素，故Z为氧，故Q为硫；X、Y能形成YX3得共价化合物，结合原子序数小于Z，得知Y为氮；P2+与Z2-具有相同的核外电子排布，故P为镁，据此解答各小题即可．
    解答： 解：X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径最小，故X为氢；Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z可能为O或S，结合Z原子序数小于P、Q，且P、Q均为短周期元素，故Z为氧，故Q为硫；X、Y能形成YX3得共价化合物，结合原子序数小于Z，得知Y为氮；P2+与Z2-具有相同的核外电子排布，故P为镁，综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、P为镁、Q为硫，
    （1）X为氢，元素符号：H，Q为硫，元素符号S，故答案为：H；S；
    （2）Z2-为氧离子，即O2-，O2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：；
    （3）N、O、S的最低价氢化物分别为：NH3、H2O、H2S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故稳定性为：H2O＞NH3＞H2S，热稳定性最好的是H2O，
    故答案为：H2O；H2O；
    （4）由N形成的酸HN3酸性与醋酸相似，醋酸的电离为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故H3N?H2N-+H+；NaN3为强碱弱酸盐，N3?会发生水解显碱性，故NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3?）＞c（OH?）＞c（H+），故答案为：H3N?H2N-+H+；
    （5）MgCl2为强酸弱碱盐，在溶液中镁离子水解生成氢氧化镁，即：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，由于HCl具有挥发性，加热过程中挥发，故导致MgCl2的水解平衡右移，最终生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，故灼烧蒸干最终生成固体产物为MgO，故答案为：MgO；
    （6）氮化镁水解的产物是氢氧化镁和氨气，即Mg3N2+8H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3?H2O，故答案为：Mg3N2+8H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3?H2O．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，涉及电离方程式数的书写、离子结构示意图等，属于常考题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：

    请根据上图回答：
    （1）反应①、②的反应类型依次是
     
    、
     
    ；
    （2）物质A、C中所含官能团的名称依次是
     
    、
     
    ；
    （3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
     
    、
     
    ．
    （4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应，所得产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选作--化学与技术】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：
    回答下列问题

    （1）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有
     
    ；在实验室中操作b的名称是
     
    ．
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是
     
    ．
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是
     
    （结晶水部分不写）．
    （4）“热交换器”是利用“废热”预热
     
    ，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”
     
    ．
    （5）SO3在
     
    （填设备名称）中用
     
    吸收转化为发烟硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物
    乙含有极性键和非极性键的18e-分子
    丙化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
    丁化学组成为DBA4的离子化合物
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D+的结构示意图为
     
    ；
    （2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为
     
    ；
    （3）乙属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），其的电子式为
     
    ，
    （4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）丙属于
     
    晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是
     
    ；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O．工业上用废弃固体制取粗铜、绿矾和明矾，操作流程如下：

    （1）若废弃固体中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的试剂x的化学式是
     
    （已知X是一种盐）．
    （2）在水溶液中，明矾和绿矾对水的电离平衡
     
    （填“有”或“无”）影响，若有影响，是
     
    （填“促进”或“抑制”）水的电离平衡．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动   d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）某同学为了检验产品中的绿矾是否含有Fe3+，将样品溶解于水后，若选用试剂KSCN溶液，现象为
     
    ，则说明不含有Fe3+；若在样品的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象为
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 
    催化剂
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）A的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）①的反应类型是
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．实验室可用图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    （5）请从甲、乙两种设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，写出这种改造的一种作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：

    （1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    （2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
     
    ：
    A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
    （3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
     
    ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
     
    ．
    （4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：
     
    、
     
    、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．
    （5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2       
    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸   
    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液   
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸   
    ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．
    A、①②B、②③C、①④D、④⑤

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