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    某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物属于烃
    B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C、无法确定该化合物是否含有氧元素
    D、该化合物中一定不含有氧元素
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：计算题
    分析：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．
    解答： 解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
    8.8g二氧化碳的物质的量为
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
    7.2g水的物质的量为
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
    故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
    由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，
    综上分析可知，ACD错误，B正确，
    故选B．
    点评：本题考查有机物组成的确定，侧重考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合（包括自身）的物质中，具有酸性的有机物种类有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1：
    （1）在废渣溶解操作时，应选用
     
    溶解（填字母）．
    A、氨水    B、氢氧化钠      
    C、盐酸    D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
     
    （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是
     
    ．
    （3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
     
    （填字母）．
    A．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    B．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右
    C．溶液温度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右
    D．溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    （4）简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，水的离子积Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
    （1）实验时，滴定管中应盛
     
    （选A或B）溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．
    断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为
     
    ，原因是
     
    ．烧杯中得到的溶液pH=
     
    ．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是
     
    ．
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是
     
    （填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
    ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来提取含有杂质Br2的溴苯的试剂是（　　）
    A、水B、酒精
    C、NaOH溶液D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）
    A、N点时溶液中的溶质只有NaCl
    B、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
    C、c（NaOH）=c（HCl）
    D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程
     
    ．
    （2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
    ①雨后：
     
    ；②风俗较大时：
     
    ．
    天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含量（mg/L）
    雨前2.00.03
    雨后2.20.01
    晴23.00.015
    晴0.90.03
    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是
     
    （填字母序号）．
    a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
    （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
    FeS2
    在微生物的作用下
    +O2+H2O
    Fe2++S
    O
    2
    4
    在微生物作用下
    +O2+H+
    Fe3+
    ①该技术的第一步反应的是离子方程式为
     

    ②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为
     
    L（保留一位小数）
    （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则
     
    可以减少光化学烟雾的发生．
    （6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
    NO
    O3
    反应Ⅰ
    NO2
    CO(NH2)2
    反应Ⅱ
    N2
    ①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率HCl＞CH3COOH
    B、气泡逸出速率CH3COOH＞HCl
    C、在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
    D、如果两酸的c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列沸点最高的是（　　）
    A、正戊烷B、异戊烷
    C、丁烷D、丙烷

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