Question

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）

• A、N点时溶液中的溶质只有NaCl
• B、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
• C、c（NaOH）=c（HCl）
• D、原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：A、在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至N点时Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；
B、接着Al（OH）₃开始溶解：Al（OH）₃+OH^-═AlO^-+2H₂O，至x=6时（M点）Al（OH）₃恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；
C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）₃需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；
D、沉淀Al³⁺需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg²⁺所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1．

解答： 解：A、在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至N点时Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；
B、接着Al（OH）₃开始溶解：Al（OH）₃+OH^-═AlO^-+2H₂O，至x=6时（M点）Al（OH）₃恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；
C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）₃需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；
D、因为沉淀Al³⁺需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg²⁺所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了MgCl₂和AlCl₃溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．