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    将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是 （　　）
    ①3：1②3：2③3：3     ④3：4⑤3：5．
    A、①②B、①⑤C、②③④D、④⑤
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：依据反应前后气体体积增大计算气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成，
    6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
    6   4     5   6       1
    6ml 4ml  5ml  6 ml  （17-16）ml
    反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，
    若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
    若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5．
    解答： 解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
        6   4     5   6      1
        6ml 4ml   5ml 6 ml （17-16）ml
    反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，
    若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
    若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；
    所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的
     
    （写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，请用单线桥法表示电子的转移情况．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、
     
    、
     
    ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有
     
    （写化学式）．
    （4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要
     
     mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）
    A、1种B、3种C、2种D、1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（　　）
    ①试管夹  ②镊子  ③小刀 ④滤纸  ⑤试管  ⑥玻璃棒  ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿．
    A、①③⑤⑦B、②④⑦⑧
    C、③④⑤⑧D、②③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1：
    （1）在废渣溶解操作时，应选用
     
    溶解（填字母）．
    A、氨水    B、氢氧化钠      
    C、盐酸    D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
     
    （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是
     
    ．
    （3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
     
    （填字母）．
    A．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    B．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右
    C．溶液温度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右
    D．溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    （4）简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
     
    （填仪器名称）．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
     
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置（如图2）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，水的离子积Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
    （1）实验时，滴定管中应盛
     
    （选A或B）溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．
    断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为
     
    ，原因是
     
    ．烧杯中得到的溶液pH=
     
    ．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是
     
    ．
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是
     
    （填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
    ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）
    A、N点时溶液中的溶质只有NaCl
    B、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
    C、c（NaOH）=c（HCl）
    D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（　　）
    ①地壳中金属元素的含量；　　　　　　　
    ②金属活动性顺序；
    ③金属的导电性；　　　　　　　　　　　　　　
    ④金属冶炼的难易程度．
    A、①③B、②④C、③⑤D、②⑤

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