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    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的
     
    （写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，请用单线桥法表示电子的转移情况．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、
     
    、
     
    ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有
     
    （写化学式）．
    （4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要
     
     mol NaClO3．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质．
    （1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；
    （2）反应中，Mn失电子，Cl得电子，得电子数=失电子数=转移电子数=10，据此回答；
    （3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；
    （4）根据质量守恒和化学方程式计算5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量．
    解答： 解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质．
    （1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO2和MnCO3转化为可溶性物质，
    故答案为：MnO2和MnCO3；
    （2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，反应中，Mn失电子，Cl得电子，得电子数=失电子数=转移电子数=10，电子转移为：，故答案为：；
    （3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；NaCl；
    （4）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为0.01mol，则MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为
    2.84g
    71g/mol
    =0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol．
    故答案为：0.02．
    点评：本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：

    可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
    （1）试剂a应该选用
     
    ；
    （2）操作①、②、③、④、⑤的名称是
     
    （选填字母编号）．
    a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
    b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
    d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是
     
    （填写化学式）．
    （4）调节pH的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    武穴市拥有较丰富的大理石矿产资源，但原生矿的纯度较低．武穴大理石含有的杂质主要是Fe2O3、Al2O3、SiO2．以下是某化学兴趣小组设计的制取纯净CaCO3粉末的实验步骤（假设每步反应均完全进行），请回答下列问题：

    （1）写出武穴大理石与硝酸反应的离子方程式（任写一个）
     
    ．
    （2）固体残渣A的化学式为
     
    ．
    （3）试剂B的作用是使滤液A中的Fe3+、Al3+尽可能沉淀完全，则试剂B可以是
     
    ．
    A．NaOH溶液   B．稀氨水    C．NaHCO3溶液   D．Na2CO3溶液
    （4）检验滤液B中是否含有Fe3+的方法是
     
    ．
    （5）滤液C的主要溶质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下发生如下转化：

    （1）A分子中含氧官能团的名称：
     
    ；
    （2）写出A→B反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出高分子M的结构简式：
     
    ．
    （5）下列有关咖啡酸苯乙酯的说法不正确的是
     

    A．其化学式为C16H16O4
    B．遇FeCl3溶液时可以发生显色反应
    C．与浓溴水可以发生加成和取代反应
    D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明其结构中一定含有碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分，实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

    （1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸，所需的玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的主要离子方程式为
     
    ，其目的是
     
    ．
    （3）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH时加入的物质最好为
     
    （填序号）．
    A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al2O3
    （4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，
     
    ，得出被测液的pH．
    （5）实验室利用浓HCl与大理石制取CO2的实验装置如图所示：

    则各装置中导管的连接顺序的连接顺序为
     
    ，装置C中盛放的试剂为
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．
    （1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、
     
    ．
    （2）试剂B是
     
    ．
    （3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
    （4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72- 10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据如图化学反应框图填空：
    （1）写出A的电子式
     
    ；生成A的化学方程式
     
    ；
    （2）写出B→C的化学方程式
     
    ；其反应类型为
     
    ；
    （3）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式
     
    ；其反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷分子呈正四面体型，下列有关叙述不能说明甲烷分子为正四面体型的是（　　）
    A、甲烷分子中任意三个H原子都构成正三角形
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    C、甲烷分子中四个C-H键的键长、键能、键角都相等
    D、丙烷无同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是 （　　）
    ①3：1②3：2③3：3     ④3：4⑤3：5．
    A、①②B、①⑤C、②③④D、④⑤

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