Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、c（H⁺）等于1×10^-7mol?L^-1的溶液一定是中性溶液
• C、0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
• D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据常温下温度离子积进行判断；
B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；
C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；
D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．

解答： 解：A、常温下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离平衡及pH的使用范围，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．