Question

W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属．
（1）写出下列元素的元素名称：X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）与XY分子互为等电子体是

 

；XY分子的电子式为

 

，根据电子云重叠方式的不同，
分子里共价键的主要类型有

 

，其比值为

 

．
（3）XY₂与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是

 

（写化学式）．
（4）用电子式表示Z₂Y的形成过程

 

．
（5）Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，W的原子序数小于碳，故W为氢元素，N是地壳中含量最多的金属，则N为铝元素，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，W的原子序数小于碳，故W为氢元素，N是地壳中含量最多的金属，则N为铝元素，
（1）由上面的分析可知，X、Y、Z分别为碳、氧、钠，故答案为：碳；氧；钠；
（2）根据等电子体概念可知，与CO分子互为等电子体是N₂，CO分子的电子式与N₂相似，为 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有σ键和π键，其比值为1：2，
故答案为：N₂；；σ键和π键；1：2；
（3）CO₂与NaOH溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到Na₂CO₃和NaHCO₃，相同条件下，NaHCO₃在水中溶解度较小，故答案为：NaHCO₃；
（4）Z₂Y为Na₂O，用电子式表示它的形成过程为，
故答案为：；
（5）Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂0，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂0；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，（2）中注意等电子体概念的应用．