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    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2O的质量为18g/mol
    B、CH4的摩尔质量是16g
    C、6.02×1023个O2分子的质量为32g
    D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
    考点：物质的量的相关计算,摩尔质量
    专题：
    分析：A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g；
    B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    C．根据n=
    N
    NA
    计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量；
    D．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定．
    解答： 解：A.1molH2O的质量为18g，而H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
    B.1molCH4的摩尔质量是16g，CH4的摩尔质量是16g，故B错误；
    C．氧气物质的量为
    6.02×1023
    6.02×1023mol-1
    =1mol，故氧气质量为1mol×32g/mol=32g，故C正确；
    D．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属．
    （1）写出下列元素的元素名称：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）与XY分子互为等电子体是
     
    ；XY分子的电子式为
     
    ，根据电子云重叠方式的不同，
    分子里共价键的主要类型有
     
    ，其比值为
     
    ．
    （3）XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式）．
    （4）用电子式表示Z2Y的形成过程
     
    ．
    （5）Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与离子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相对应的两个化学方程式
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、3：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（　　）
    A、溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
    B、SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
    C、SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍
    D、Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    B、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
    C、小苏打的化学式：Na2CO3
    D、明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    请根据信息回答有关问题：
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．  
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．   
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． 
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和   
    E原子序数比R大3      
    （1）元素Y的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （3）R的最高化合价为
     
    ；R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
     
    ．
    A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O  D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
    （4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）
     
    ，
    配位体为（写化学式）
     
    ，x 的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
    （1）D．E．F中电负性最大的是
     
    （填写元素符号）．
    （2）写出D原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （3）C与D形成的化合物的化学式是
     
    ，请写出其溶于NaOH的离子方程式
     
    ；
    （4）F的单质在反应中常作
     
    剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
     
    ．

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