Question

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（　　）

• A、溶液中可能含有1.5mol Na₂SO₄和0.5molNaCl
• B、SO₄^2-离子和Cl^-离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量
• C、SO₄^2-所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的3/5倍
• D、Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据电荷守恒，NaCl和Na₂SO₄的混合液中存在：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），结合Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，计算判断．

解答： 解：根据电荷守恒，NaCl和Na₂SO₄的混合液中存在：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，
A．含有1.5mol Na₂SO₄和0.5molNaCl混合溶液中n（Na⁺）=1.5mol×2+0.5mol=3.5mol，n（Cl^-）=0.5mol，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的

1

7

倍，故A错误；
B．根据电荷守恒：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），故B错误；
C．根据电荷守恒：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，则n（Na⁺）=0.6n（Na⁺）+2n（SO₄^2-），故0.4n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），故C错误；
D．由C可知0.2n（Na⁺）=n（SO₄^2-），溶液中0.6n（Na⁺）=n（Cl^-），故溶液中Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为0.2n（Na⁺）：0.6n（Na⁺）=1：3，故D正确，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意根据电荷守恒计算，难度不大．