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    在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
    解答： 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，
    由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
    所以还原产物和氧化产物的质量之比为1mol：2mol=1：2，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的化合价变化，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    B、标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
    C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D、通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2O的质量为18g/mol
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    D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

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    回答下列问题：
    （1）写出D的结构简式
     
    ．
    （2）反应①③的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）写出A、C中所含官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （4）写出B的同分异构体
     
    ．
    （5）写出反应②和④的化学方程式：②
     
    ；  ④
     
    ．

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