Question

已知98%的浓H₂SO₄的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（　　）

• A、等于49%
• B、大于49%
• C、小于49%
• D、无法判断

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：稀释后溶质H₂SO₄的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=

m(溶质)

m(溶液)

×100%判断．

解答： 解：稀释后溶质H₂SO₄的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=

m(溶质)

m(溶液)

×100%可知，稀释后溶液的质量分数大于49%，故选B．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，比较基础，关键是明确硫酸的密度大于水的密度，注意对公式的理解与灵活应用．