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    利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5mol?L-1硫酸溶液，相关叙述正确的是（　　）
    A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中
    B、实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验
    C、实验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数
    D、实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净；
    B、实验时，是通过量气管中反应前后的液面的刻度差来测得生成氢气的体积；
    C、实验是常温常压条件下进行的；
    D、根据相似相溶原理作出判断．
    解答： 解：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净，应将锌粒倒入硫酸溶液中，故A错误；
    B、实验时，是通过量气管中反应前后的液面的刻度差来测得生成氢气的体积，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验，故B正确；
    C、锌和硫酸反应是放热反应，必须待体系温度降低到常温时才可进行读数，故C错误；
    D、氢气为非极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl4中，造成测量误差，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了仪器的创新实用，压强关系的分析应用，量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被6molCl2完全取代，则原烃可能为（　　）
    A、乙炔
    B、1，3-丁二烯
    C、1-丙炔
    D、1，3-环己二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
     
    （填仪器名称）．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
     
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置（如图2）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（　　）
    A、Fe粉中混有Al粉杂质（稀H2SO4）
    B、FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2）
    C、CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）
    D、SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）
    A、N点时溶液中的溶质只有NaCl
    B、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
    C、c（NaOH）=c（HCl）
    D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性  ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是（　　）
    A、Cl2
    B、SO2
    C、NaClO
    D、KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKi=3×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是（　　）
    A、增加C的量
    B、将容器的体积缩小一半
    C、投入一块钠
    D、保持压强不变，充入Ar使容器容积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属．
    （1）写出下列元素的元素名称：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）与XY分子互为等电子体是
     
    ；XY分子的电子式为
     
    ，根据电子云重叠方式的不同，
    分子里共价键的主要类型有
     
    ，其比值为
     
    ．
    （3）XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式）．
    （4）用电子式表示Z2Y的形成过程
     
    ．
    （5）Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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