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    1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被6molCl2完全取代，则原烃可能为（　　）
    A、乙炔
    B、1，3-丁二烯
    C、1-丙炔
    D、1，3-环己二烯
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机化学基础
    分析：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6mol Cl2，说明加成产物含有6个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为4，可用排除法解答该题．
    解答： 解：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有6个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为4，
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
    [药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]

    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-═Zn
    O
    2-
    2
    +2H2O和
     
    ．
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有
     
    、
     
    ，所涉及的主要操作依次为
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？
     
    （填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．
    （1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、
     
    ．
    （2）试剂B是
     
    ．
    （3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
    （4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72- 10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的反应：①加成 ②取代 ③消去 ④催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚，其中由于分子结构中含有-OH而可能发生的反应有（　　）
    A、③④⑤B、①④⑥⑦
    C、②③④⑤D、②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷分子呈正四面体型，下列有关叙述不能说明甲烷分子为正四面体型的是（　　）
    A、甲烷分子中任意三个H原子都构成正三角形
    B、二氯甲烷无同分异构体
    C、甲烷分子中四个C-H键的键长、键能、键角都相等
    D、丙烷无同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为
     
    ，B中官能团的电子式为
     
    ，D中官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．写出铜丝由黑色变红的反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①锂在空气中燃烧生成的Li2O
    ②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
    ③盐酸既有氧化性又有还原性
    ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
    A、②③④B、①②③
    C、①③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．其中细菌冶铜的生产流程为：

    （1）上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是
     
    ．
    （2）莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质．在溶液B中加入（NH4）2SO4晶体析出莫尔盐的原因
     
    ．
    （3）在溶液A中加入铁屑，反应后若固体中只有Cu，则所得的溶液中一定含有的阳离子是
     
    ；不可能含有的阳离子是
     
    ．
    （4）写出CuS?FeS在氧化亚铁硫杆菌（Thiobacillus  ferrooxidans，简写为T．f）作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式
     
    ．
    （5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料．请用浓的强碱性溶液，根据2Cu+H2O═Cu2O+H2↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5mol?L-1硫酸溶液，相关叙述正确的是（　　）
    A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中
    B、实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验
    C、实验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数
    D、实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

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