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    下列说法中正确的是（　　）
    ①锂在空气中燃烧生成的Li2O
    ②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
    ③盐酸既有氧化性又有还原性
    ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
    A、②③④B、①②③
    C、①③D、①②
    考点：碱金属的性质,二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；
    ②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；
    ③盐酸有弱氧化性和还原性；
    ④Fe（OH）3能直接用化合反应制备；
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性．
    解答： 解：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确；
    ②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误；
    ③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；
    ④Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误；
    ⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、B属于同一周期，C是生活中常见的金属元素．A的氧化物是沙子的主要成分，B的单质常温下为黄色粉末．
    （1）C在周期表中位于
     
    周期
     
    族．
    （2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）A的氧化物用NaOH溶液处理，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关官能团的叙述错误的是（　　）
    A、不同类的有机物可以有相同的官能团
    B、醚类的官能团是醚键
    C、所有的烷烃和芳香烃都没有官能团
    D、同一有机物可以含不同种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被6molCl2完全取代，则原烃可能为（　　）
    A、乙炔
    B、1，3-丁二烯
    C、1-丙炔
    D、1，3-环己二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）
    A、1种B、3种C、2种D、1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的做法错误的是（　　）
    A、用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
    B、检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体
    C、用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
    D、玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（　　）
    ①试管夹  ②镊子  ③小刀 ④滤纸  ⑤试管  ⑥玻璃棒  ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿．
    A、①③⑤⑦B、②④⑦⑧
    C、③④⑤⑧D、②③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
     
    （填仪器名称）．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
     
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置（如图2）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKi=3×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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