Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据氯元素和碳元素总量相等判断；
B、根据电离常数判断两物质水解程度，进而比较离子浓度大小；
C、根据电离常数判断两物质水解程度，进而比较离子浓度大小；
D、根据电荷守恒判断．

解答： 解：A、根据氯元素和碳元素总量相等可知，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A错误；
B、根据电离常数可知，次氯酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），故B错误；
C、根据电离常数可知，次氯酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），两物质水解都呈碱性，且水解程度都比较小，所以c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了强碱弱酸盐的水解，并根对应酸的电离常数判断水解程度的大小，中等难度，解题时注意盐类水解规律的应用．