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    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、此反应物的总能量低于生成物的总能量
    B、反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：A、焓变小于0是放热反应．
    B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比．
    C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
    D、催化剂能加快反应速率．
    解答： 解：A、放热反应的反应物总能量高于生成物，故A错误；
    B、反应达到平衡后，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B正确；
    C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误．
    D、合适的催化剂能加快反应速率，所以是加快反应速率的有效措施，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1：
    （1）在废渣溶解操作时，应选用
     
    溶解（填字母）．
    A、氨水    B、氢氧化钠      
    C、盐酸    D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
     
    （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是
     
    ．
    （3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
     
    （填字母）．
    A．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    B．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右
    C．溶液温度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右
    D．溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    （4）简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程
     
    ．
    （2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
    ①雨后：
     
    ；②风俗较大时：
     
    ．
    天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含量（mg/L）
    雨前2.00.03
    雨后2.20.01
    晴23.00.015
    晴0.90.03
    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是
     
    （填字母序号）．
    a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
    （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
    FeS2
    在微生物的作用下
    +O2+H2O
    Fe2++S
    O
    2
    4
    在微生物作用下
    +O2+H+
    Fe3+
    ①该技术的第一步反应的是离子方程式为
     

    ②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为
     
    L（保留一位小数）
    （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则
     
    可以减少光化学烟雾的发生．
    （6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
    NO
    O3
    反应Ⅰ
    NO2
    CO(NH2)2
    反应Ⅱ
    N2
    ①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率HCl＞CH3COOH
    B、气泡逸出速率CH3COOH＞HCl
    C、在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
    D、如果两酸的c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是改变某一外界条件后反应A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反应速率与时间图象，则改变的条件可能是（　　）
    A、升高温度，同时加压
    B、保持体系压强不变加入反应物A2
    C、降低温度，同时减压
    D、保持体系压强不变加入反应物B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（　　）
    ①地壳中金属元素的含量；　　　　　　　
    ②金属活动性顺序；
    ③金属的导电性；　　　　　　　　　　　　　　
    ④金属冶炼的难易程度．
    A、①③B、②④C、③⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是（　　）
    A、铜片做负极发生氧化反应
    B、锌片做负极发生氧化反应
    C、铜片做阳极发生还原反应
    D、锌片做阴极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列沸点最高的是（　　）
    A、正戊烷B、异戊烷
    C、丁烷D、丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe
     高温 
    .
     
    Sb4O6+6FeS，
    ②Sb4O6+6C
     高温 
    .
     
    4Sb+6CO↑．
    A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子
    C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D、每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

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