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    根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确是（　　）
    A、I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
    B、KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
    C、Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
    D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，依据各步反应，标注元素化合价变化，判断氧化剂、氧化产物．
    解答： 解：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化KI为I2，氧化性FeCl3＞I2；
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中KMnO4做氧化剂，氧化HCl得到氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2；
    综上所述氧化性由大到小的顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析判断，注意元素化合价变化判断氧化剂和氧化产物，依据规律氧化剂氧化性大于氧化产物分析判断得到顺序，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是改变某一外界条件后反应A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反应速率与时间图象，则改变的条件可能是（　　）
    A、升高温度，同时加压
    B、保持体系压强不变加入反应物A2
    C、降低温度，同时减压
    D、保持体系压强不变加入反应物B2

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    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含极性共价键     
    B．含有2个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子         
    D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）根据上述表格中的十种元素填空：
    Ⅰ、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是
     
    （填化学式）
    Ⅱ、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）图中A表示
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．
    （2）图中△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.06mol?L-1?min-1，则v（O2）为
     
     mol?L-1?min-1．
    （4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，则由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe
     高温 
    .
     
    Sb4O6+6FeS，
    ②Sb4O6+6C
     高温 
    .
     
    4Sb+6CO↑．
    A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子
    C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D、每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

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    将17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）．求：
    （1）反应产生多少升的气体？
    （2）加入硝酸银后，产生多少克沉淀？

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    发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子模型的科学家是（　　）
    A、玻尔B、道尔顿
    C、汤姆生D、卢瑟福

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