Question

2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）图中A表示

 

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

．
（2）图中△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.06mol?L^-1?min^-1，则v（O₂）为

 

 mol?L^-1?min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，则由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）A表示反应物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（3）依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到；
（4）根据已知的热化学方程式利用盖斯定律计算即可．

解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物能量；无；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，
故答案为：-198；
（3）反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2，反应速率υ（SO₂）为0.06mol?L^-1?min^-1，依据比例计算得到v（O₂）=0.03mol/L?min；
故答案为：0.03；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
则利用盖斯定律将①+②可得S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₃=（△H₁+△H₂）=-395 KJ?mol^-1，则由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=-395×5 KJ?mol^-1=-1975 KJ?mol^-1；
故答案为：-1975 KJ?mol^-1．

点评：本题综合考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用，题目难度中等．