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    5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．硅胶可用作食品干燥剂
    D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施

    分析 A．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；
    B．乙醇不具有强氧化性；
    C．硅胶具有吸水性；
    D．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放．

    解答 解：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；
    B．乙醇能够使蛋白质变性而具有杀菌消毒作用，但是乙醇不具有强氧化性，故B错误；
    C．硅胶具有吸水性，且无毒，可以作为食品干燥剂，故C正确；
    D．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的危害，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中的化学知识，涉及环境污染与保护、物质的性质与用途、蛋白质的性质，题目难度不大，注意乙醇不具有强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）A、BaCl2；B、AgNO3；C、CuSO4；D、Na2CO3；
    （2）写出D与盐酸反应的离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中          Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中            CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图有关实验装置的说法，不正确的是（　　）
    A．
    制取收集干燥纯净的NH3    		B．
    称NaOH固体的质量
    C．
    检查此装置的气密性    		D．
    可进行碘水中碘的萃取及分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素在人体内不能被消化吸收，可帮助消化
    B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．气体自动化检测的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论．如表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物．下列有关说法正确的是（　　） 
    待测气体部分电极反应产物
    NON2
    H2H2O
    COCO2
    SO2SO3
    A．检测上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极
    B．检测汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    C．检测SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    D．检测NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
    编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象
    体积/mL浓度/（mol•L-1）体积浓度/（mol•L-1）
    ①113滴2出现大量白色沉淀
    ②113滴0.5出现少量白色沉淀
    ③113滴0.1有些许浑浊
    ④113滴0.01无明显变化
    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
    （2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
    编号AgNO3浓度/（mol•L-）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
    ①20.20.0003
    ②0.50.0048
    ③0.10.010.12
    ④0.010.001
    25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
    B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
    C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
    D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
    （3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
    实验二：
    编号AgNO3浓度/（mol•L-1）现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
    ①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
    ②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
    已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
    假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
    ①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
    ②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
    （5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
    结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（　　）
    A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应
    B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂
    D．向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O3

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