Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

 

、

 

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

，理由是

 

；
（2）图中△H=

 

KJ?mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

 

KJ?mol^-1．

Answer 1

考点：活化能及其对化学反应速率的影响,有关反应热的计算,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（3）反应速率之比等于方程式的系数之比；
（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算即可．

解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，
故答案为：A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；无；降低；不变；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案为：-198．
（3）二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于方程式的系数之比，即为1：1，如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（SO₃）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.05；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案为：-1185 KJ?mol^-1．

点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．