Question

在含1mol NH₄⁺，0.5mol Mg²⁺，1mol Al ³⁺，2mol H⁺的溶液中加入NaOH溶液，写出所有分步反应的离子方程式，并完成如图所示图象．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：由给出的离子可知，滴加NaOH溶液时开始发生H⁺+OH^-═H₂O，然后与NH₄⁺反应，再与Mg²⁺、Al³⁺结合OH^-生成沉淀，氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀又溶解，利用离子反应方程式及原子守恒来计算解答．

解答： 解：滴加NaOH溶液时开始发生H⁺+OH^-═H₂O，2mol H⁺消耗2mol氢氧化钠；
继续加NaOH与Mg²⁺、Al³⁺结合OH^-生成沉淀，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，0.5mol Mg²⁺消耗1molNaOH，1mol Al ³⁺消耗3molNaOH；
然后与NH₄⁺反应NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，1mol NH₄⁺消耗1molNaOH；
氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀又溶解发生的离子反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，1molAl（OH）₃消耗1molNaOH；
其图象为；
答：所有分步反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；其图象为．

点评：本题考查了离子反应，涉及离子方程式的书写、计算和图象，题目难度中等，注意把握离子之间的反应原理是关键．