Question

由甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入浓的NH₄Cl溶液，结果沉淀溶解；
 乙同学在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解．
 对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述是实验的事实：
甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂0?NH₂?H₂O+H⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）；，又H⁺+OH^-═H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解．
乙同学的解释为：因为CH₂COONH₄═CH₂COO^-+NH₄⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺++OH^-═?NH₃?H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解．
你认为哪一位同学的解释是正确的？

 

；为什么？

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：Mg（OH）₂悬浊液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，氢氧化镁溶解，是因为NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解．

解答： 解：甲同学在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入浓的NH₄Cl溶液，结果沉淀溶解，甲同学认为NH₄⁺+H₂0?NH₂?H₂O+H⁺，由NH₄⁺的水解所提供的H⁺中和了由Mg（OH）₂电离出来的OH^-，H⁺+OH^-═H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解，而忽视了NH₄Cl电离的NH₄⁺也能结合OH^-，且电离的NH₄⁺浓度又远远大于由NH₄⁺水解出来的H⁺浓度，所以应该是NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，则Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解；
乙同学：因为CH₂COONH₄═CH₂COO^-+NH₄⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），由于醋酸铵溶液呈中性，而且NH₄⁺+OH^-═?NH₃?H₂O，则Mg（OH）₂溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）₂的溶解．所以乙同学的解释是正确的．
故答案为：乙同学的解释是正确的．甲同学认为由NH₄⁺的水解所提供的H⁺中和了由Mg（OH）₂电离出来的OH^-，而忽视了NH₄Cl电离的NH₄⁺也能结合OH^-，且电离的NH₄⁺浓度又远远大于由NH₄⁺水解出来的H⁺浓度．由于CH₃COONH₄溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg（OH）₂沉淀的溶液．

点评：本题考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难度中等．