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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、在基态多电子的原子中，最易失去的电子能量最高电离能也最小
    B、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    C、PH3分子呈三角锥形，沸点比NH3低
    D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A．在基态多电子的原子中，最易失去的电子能量越高，电离能越小；
    B．同一主族元素，元素的第一电离能、电负性都随着原子序数增大而减小；
    C．PH3、NH3分子都是三角锥形结构，含有氢键的物质熔沸点较高；
    D．如果分子中中心原子价层电子对个数是4时，则该原子采用sp3杂化．
    解答： 解：A．在基态多电子的原子中，离原子核越近的电子其能量越低，离核越远的电子能量越高，最易失去的电子能量越高，电离能越小，故A正确；
    B．同一主族元素，元素的第一电离能、电负性都随着原子序数增大而减小，所以锗的第一电离、电负性都低于C，故B错误；
    C．PH3、NH3分子都是三角锥形结构，含有氢键的物质熔沸点较高，液氨中含有氢键导致PH3沸点比NH3低，故C正确；
    D．如果分子中中心原子价层电子对个数是4时，则该原子采用sp3杂化，SiF4和SO32-的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查物质结构和性质，侧重考查学生灵活运用基本理论分析问题、解答问题能力，涉及原子核外电子排布、元素周期律、分子空间构型、原子杂化方式判断等知识点，这些都是考查高频点，知道价层电子对互斥理论的运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
    Ⅰ．实验装置如图1所示
    （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了．有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    Ⅱ．实验装置如图2所示：
    （1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    Ⅲ．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下为液态的下列卤代烃中密度最大的是（　　）
    A、CH3Cl
    B、CH3CH2Cl
    C、CH3CH2CH2Cl
    D、CH3CH2CH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO32-  ④可能含有I-．
    A、①②B、①②③
    C、②③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）
    A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
    B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
    C、NH3?2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
    D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
    （1）从反应开始到平衡，v（SiCl4）=
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，温度升高，K值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为
     
    ．
    （5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为
     
    ．
    （6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，则所得固体的质量为（　　）
    A、7.42gB、5.3g
    C、6.36gD、8.48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中．锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成．此种锂电池在放电时有气体产生．

    （1）写出锂电池放电时的负极反应、正极反应及总反应．
    （2）从下面所给电对中选择合适的电对，利用其标准电极电势计算电池反应的标准电动势．
    E°（
    Li
    Li+
    ）=-3.045V；E°（
    Cl2
    Cl-
    ）=1.360V；E°（
    S
    S2-
    ）=-0.310V；E°（
    S4+
    S
    ）=-0.520V
    （3）常温下，若电池反应系数为整数时的平衡常数为1.0×103 Pa，求所产生气体的平衡分压．
    （4）该反应的熵是增加还是减少？反应是否自发进行？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题
    （1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/m011.01.51.01.0
    ①若平衡后，再通入一定量的N2，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态   B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钾．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式
     
    ．
    ②当生成19.8g的Ka2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为
     
    g．

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