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    【题目】实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

    A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、氢氧化钠与氯化铝反应生成的氢氧化铝会溶于氢氧化钠，不能保证铝离子全部沉淀，错误；B、氢氧化钡是强碱，所以氢氧化铝会溶于氢氧化钡溶液，错误；C、盐酸与氯化铝不能产生氢氧化铝沉淀，错误；D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以铝离子可以全部沉淀，正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

    A. U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

    B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C. XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同

    D. X的位置是第2周期、第ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

    已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    47

    溶解度（g）

    4.26

    6.96

    12.74

    （1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__

    （2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

    （3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

    （4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


    已知：

    ①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。

    ②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氨气可以用（　　）
    A.湿润的红色石蕊试纸
    B.干燥的红色石蕊试纸
    C.干燥的蓝色石蕊试纸
    D.湿润的蓝色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）

    A. 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

    B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

    C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

    D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是

    A.①④⑥B.②③⑤

    C.②③④D.①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质的量的变化如表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    时间

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
    （1）2min内Z的反应速率v（Z）= ．
    （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ， n（Q）= ．
    （3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
    （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是 A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是

    A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同

    C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴水褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C

    ①由C、H两
    种元素组成
    ②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯

    ①相对分子质量
    比物质C小2②能由物质C氧化而成

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： ．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ． 当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是（填序号）． ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
    ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： ．
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式： ．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为： ．

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