300°C时.将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中.发生如下反应:3A2C ΔH＝Q,2 min末达到平衡.生成0.8 mol D.(1)300°C时.该反应的平衡常数表达式为K＝ .已知K300°C<K350°C.则ΔH 0.(2)在2 min末时.B的平衡浓度为 .D的平均反应速率为 .(3)若温度不变.缩小容器容积.则A的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K_300°C<K_350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

(1)

　>
(2)0.8 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1·min^－1
(3)不变　反应前后气体的总物质的量不变，压强对平衡无影响
(4)4/3

(1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol÷2 L＝0.8 mol·L^－1。v(B)＝

＝0.1 mol·L^－1·min^－1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1 mol·L^－1·min^－1＝0.2 mol·L^－1·min^－1。(3)该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D折算成A、B，则相当于加入2 mol A和2/3 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－

mol＝

mol。

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关于可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（）

A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t₂时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D．若图象为Ⅳ，且压强p₁＞压强p₂，则该可逆反应的ΔH＞0

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密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)_总∶n(B)_总＝4∶5
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A＜t_C
C．设B、C两点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＜K_C
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

298K温度下，CuSO₄·5H₂O脱水的平衡压力为：

化学反应	p(H₂O)／kPa
化学反应
（1）CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄·3H₂O（s）＋2H₂O(g)	1.04
（2）CuSO₄·3H₂O（s）CuSO₄·H₂O（s）＋2H₂O(g)	0.75
（3）CuSO₄·H₂O（s）CuSO₄（s）＋H₂O(g)	0.11

平衡关系表明：若p(H₂O)＞1.04kPa，CuSO₄·5H₂O不分解；p(H₂O)＝1.04kPa表明CuSO₄·5H₂O和CuSO₄·3H₂O处于平衡。则当
A．p(H₂O)＝0.75 kPa时，CuSO₄·3H₂O不分解
B．p(H₂O)≤0.11 kPa时，CuSO₄·H₂O和CuSO₄处于平衡
C．0.75kPa＞p(H₂O)＞0.11kPa时，是CuSO₄·H₂O的稳定区
D．1.04kPa＞p(H₂O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO₄·5H₂O、CuSO₄·H₂O和CuSO₄

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当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N₂O₄

2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 (　　)

A．c(NO₂)

B．c(N₂O₄)

C．

D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol^－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)。

A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H^＋)增大

C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好

D．加催化剂V₂O₅，能提高SO₂转化为SO₃的转化率

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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下列对可逆反应的认识正确的是（）

A．SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄（浓）=Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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