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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      (　　)。
    A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成
    B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大
    C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好
    D．加催化剂V2O5，能提高SO2转化为SO3的转化率
    D
    催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．正反应的ΔH＞0
    B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆
    C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
    D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中不属于可逆反应的是(　　)。
    A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
    B．N2+3H22NH3
    C．Cl2+H2OHCl+HClO
    D．2NO2N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
    (1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K300°C<K350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
    (2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
    (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。
    (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
    2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
    以下说法正确的是(　　)
    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题：
    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c(A)/(mol·L－1)
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.006 5
     
    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

    请回答：
    (1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)＝________mol/(L·min)。
    (2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
    (3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。
    (4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol/L。
    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
    ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为
    b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）
    A．×100%B．×100%
    C．×100% D．×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（  ）
    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
    C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

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