[题目]钠与硫酸亚铁溶液反应.很难完整地观察到反应全过程的有关现象.有人用如右图装置进行实验改进:先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油.然后将试管放入烧杯中.待试管内汽油层消失后.往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞.(1)实验中汽油的作用是 .(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出.溶液中有色沉淀生成.(3)如果往试管中加入汽油后即投题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如右图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。

(1)实验中汽油的作用是__________________________________________________。

(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_____________。

(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________。

【答案】加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气白反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓

【解析】

(1)汽油的作用是易挥发，把试管内空气赶净，起到保护气的作用,隔离硫酸亚铁溶液和空气，避免被空气中氧气氧化；

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；

(3)钠和水反应放热生成的氢气和汽油，空气混合易燃烧发生爆炸；

(4)反应的离子方程式是钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应,综合分析写出离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓；

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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

（1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：

时间物质的量	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min
n(N2)/mol	0.36	0.35	0.275	0.25	0.25
n(H2)/mol	0.48	0.45	0.225	0.15	0.15
n(NH3)/mol	0.08	0.1	0.25	0.30	0.30

①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器内压强保持不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子量不变

③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。

（2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E /（kJ/mol）	436	946	391

由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

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【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。

(3)反应①的离子方程式为________________________________________。

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(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。

(3)装置Ⅱ的作用_________________________________________。

(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。

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I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

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II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=_________mol。