Question

【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。

(3)反应①的离子方程式为________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 (NH4)2SO4、K2SO4 )AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

【解析】明矾是易溶于水的，而氧化铝和氧化铁不能溶于水。所以沉淀是氧化铝和氧化铁的混合物，而溶液则是明矾溶液。明矾和过量的氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和硫酸铵、氯酸钾，即溶液是硫酸铵、氯酸钾及过量的氨水，蒸发、结晶后所得固体E为(NH4)2SO4和K2SO4晶体。氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以B是氧化铝。氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以另一沉淀是氧化铁。所得溶液是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠。然后通入足量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝白色沉淀。故(1)固体B所含物质的化学式为Al2O3 ；(2)固体E所含物质的化学式为(NH4)2SO4、K2SO4 ；(3)反应①是偏铝酸钠与二氧化碳及水反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，其离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。