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    【题目】已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

    A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9

    【答案】B

    【解析】由Q与R的摩尔质量之比为9：22可知，在反应X＋2Y===2Q＋R中Q与R的质量比为9:11，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R时，一定同时生成了3.6g Q，由质量守恒定律可以求出参加反应的Y的质量为(4.4+3.6-1.6)g=6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4:3.6=16∶9，B正确，本题选B。

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    (1)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子(常以*标记手性碳原子)，则B中手性碳原子数为______________；

    (2)化合物D中含氧官能团的名称为______________________。

    (3)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___________________。

    (4)写出同时满足下列条件的E(E的分子式为C9H10O3)的一种同分异构体的结构简式：______________________。

    Ⅰ.核磁共振氢谱有4个峰；

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

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    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是（写化学式）．
    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： ①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．
    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离． ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有（写出一种即可）．
    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是 ， “放空气体”的主要成分为 ．

    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

    温度/℃

    1000

    1115

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    ①该反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是 ．
    a．适当降低反应体系的温度
    b．及时移出体系中的CO
    c．加入合适的催化剂
    d．减小容器的容积
    e．增大Fe2O3的量．

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    D.Cl﹣由负极迁移到正极

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