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    14．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞Z
    C．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

    分析 同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

    解答 解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；
    B．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故B错误；
    C．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故C正确；
    D．如Z为F元素，没有正价，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-； Y单质晶体熔点高硬度大．试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（写元素符号）
    （2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为
    （3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
    （5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例Cl2、ClO2（写化学式，任写两种）
    （6）乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡的标志有AB．
    A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 
    B．总压强不变
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    D．N2、H2、NH3的浓度相等
    E．N2、H2不再起反应
    F．v（N2）=v（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
    2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0
    实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O流程如下：
    （1）吸硫装置如图所示．

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
     
    ②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
    增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等（写出两条）
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
    已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
     序号 实验操作 预期现象 结论
     ① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解
    滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡    		 
    有白色沉淀生成    		 样品含NaCl
     ② 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解
    加入过量BaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH    		 
    有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6    		 样品含NaOH
    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
    已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O   2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

    （1）熔炼时被氧化的元素是铜，酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
    （2）操作a是过滤，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28nL（设空气中氧气的体积分数为0.2）．
    （4）已知2Cu+ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
    （5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的正极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”．14C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）
    A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
    ①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物M）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：
     
    已知：①
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为．
    （2）甲苯→甲苯醛的反应类型为氧化反应；甲苯醛与按1：1恰好反应生成两种酸性有机物，则另一种有机物的名称为乙酸．
    （3）已知试剂a的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出生成M的化学方程式．试剂c最好选用C（填字母序号）．
     A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
    （4）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应；与Na作用有H2产生，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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