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    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

    【答案】B

    【解析】电解食盐水时发生的反应：

    阳极：2Cl2eCl2↑；阴极：2H2O+2eH2↑+2OH。总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

    对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2+2II2+2Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。

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    【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ka或Ksp

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

    B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

    C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ）

    A.乙烷与氯气混合

    B.乙烯与氯化氢混合

    C.将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

    D.将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中

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    【题目】相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为

    500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 氧化还原反应的本质是电子的转移 B. 还原剂是在反应中得电子的物质

    C. 还原剂在反应中发生还原反应 D. 置换反应不一定都是氧化还原反应

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    【题目】下列描述中，符合生产实际的是（　　）

    A. 电解食盐水制得金属钠 B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    C. 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极

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    【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是 ；铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。

    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是 。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或“B”)导出。

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    【题目】测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

    A.加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白

    B.灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热

    C.加热后的冷却放在干燥器中进行

    D.加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

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