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    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为

    500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

    【答案】A

    【解析】两极都收集到22.4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2++2eCu；②2H++2eH2↑，阳极只生成O2：4OH4eO2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 moln(e)=4 mol，B不正确。根据电子转移守恒得：n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n()，所以n(K+)= 1 molc(K+)=2 mol/L。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)= 4 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    （l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

    （2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

    （3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

    （4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

    （5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

    （6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种物质：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是（ ）

    A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学键中，键的极性最强的是

    A. C—F B. C—O

    C. C—N D. C—C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    （1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

    （2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

    （3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

    （4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

    （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

    （6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

    （7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

    （2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为 。

    （3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为 。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为 。

    （4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

    A．与 B．CH3(CH2）4CH3与(CH3）2CHCH(CH3）2

    C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH

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