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    【题目】下列化学键中，键的极性最强的是

    A. C—F B. C—O

    C. C—N D. C—C

    【答案】A

    【解析】试题分析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以CF极性最大，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

    甲 乙

    A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

    B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

    C．化学反应速率：乙>甲

    D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
    【实验设计】
    甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

    实验编号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液


    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
    （2）该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器： ． 比较①、②两组化学反应速率大小的方法是 ．
    乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：

    实验编号

    10%硫酸的体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    ﹣

    Ⅱ

    2

    20

    少量MnSO4粉末

    Ⅲ

    2

    30

    ﹣

    Ⅳ

    1

    20

    1mL蒸馏水


    （3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验 ．
    （4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的化合物有（ ）

    A.4种B.5种C.6种D.7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为

    500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）

    A.未作恒重操作

    B.硫酸铜部分分解

    C.硫酸铜晶体未完全失水

    D.坩埚放在空气中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

    （1）电源A极的名称是________。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。

    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是______(填化学式)。

    （5）装置丁中的现象是_________________，说明_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
    A.生石灰溶于水
    B.高温条件下铝与氧化铁的反应
    C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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