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    【题目】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

    （1）电源A极的名称是________。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。

    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是______(填化学式)。

    （5）装置丁中的现象是_________________，说明_________________________。

    【答案】（1）正极（1分） （2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分） （3）1∶1（2分）

    （4）银（2分） AgNO3（2分） （5）Y极附近红褐色变深（1分） 氢氧化铁胶粒带正电（2分）

    【解析】由向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F为阴极，那么E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。乙装置中生成的气体为Cl2和H2，体积比为1∶1。丙是电镀池，所以给铜镀银，阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电，所以有外加电源时，胶粒定向移动，向阴极移动，所以Y极附近红褐色变深。

    练习册系列答案
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    A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧

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    A. C—F B. C—O

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    【题目】丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    （1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

    （2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

    （3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

    （4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

    （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

    （6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

    （7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。

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    【题目】不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是（ ）

    盐酸

    CuSO4溶液

    NaCl溶液

    水

    Na2CO3溶液

    NaOH溶液

    pH

    <7

    <7

    =7

    =7

    >7

    >7

    A.酸溶液一定显酸性

    B.显碱性的溶液不一定是碱溶液

    C.盐溶液一定显中性

    D.盐溶液不一定显中性

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    【题目】硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

    （2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为 。

    （3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为 。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为 。

    （4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是 。

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    【题目】根据元素周期律判断，不正确的是

    A.酸性：H3PO4＞H2SO4B.稳定性：HF＞HCl

    C.原子半径：Na＞SD.失电子能力：Ca＞Mg

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    【题目】下列反应中，一定不能自发进行的是

    A．2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)

    B．CO(g)C(石墨，s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)

    C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)

    D．NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)

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    【题目】硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

    ①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

    ②加入Zn粉的目的是_________________________________。

    ③固体A主要成分是__________________。

    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

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