【题目】根据元素周期律判断,不正确的是
A.酸性:H3PO4>H2SO4B.稳定性:HF>HCl
C.原子半径:Na>SD.失电子能力:Ca>Mg
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响.
【实验设计】
甲组方案:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小.实验装置如图所示,25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中.
实验编号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
(2)该实验探究的是对反应速率的影响.实现该实验目的还欠缺的仪器: . 比较①、②两组化学反应速率大小的方法是 .
乙组方案:用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.具体实验如下:
实验编号 | 10%硫酸的体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | ﹣ |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | ﹣ |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸馏水 |
(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响,则应对比实验(填序号,下同);若要研究温度对化学反应速率的影响,则应对比实验 .
(4)对比实验I和实验Ⅳ,可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是( )
A.未作恒重操作
B.硫酸铜部分分解
C.硫酸铜晶体未完全失水
D.坩埚放在空气中冷却
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试完成以下问题:
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是____(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是______(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是_________________,说明_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( )
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为
A. 1:2 B. 1:1 C. 5:7 D. 7:5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(1)原子半径最大的元素是;在化合物中只有负价的元素是;属于副族元素是;适合作半导体材料的是 , (只用表中的字母填写)
(2)V在周期表中的位置第周期第族.
(3)A与M元素形成的化合物是化合物,D与Z原子形成的化学键是键;
(4)J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是;(用化学式表示)
(5)L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体(填晶体类型),其密度比对应的液态还小,呈固体而非气体的原因是 .
(6)写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A.生石灰溶于水
B.高温条件下铝与氧化铁的反应
C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应
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