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【题目】重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是(

A.未作恒重操作

B.硫酸铜部分分解

C.硫酸铜晶体未完全失水

D.坩埚放在空气中冷却

【答案】B

【解析】

A.未作恒重操作可能会导致结晶水的含量偏低,A选项不符合题意;

B.硫酸铜部分分解,称量前后的质量差变大,导致结晶水的含量测定结果偏高,B选项符合题意;

C.硫酸铜晶体未完全失水,将导致前后的质量差变小,结晶水的含量测定结果偏低,C选项不符合题意;

D.在空气中冷却,硫酸铜又吸收空气中的水蒸气,导致加热前后的质量差变小,结晶水的含量测定结果偏低,D选项不符合题意;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。

A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2NH3

C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OHCH3COOC2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于硫酸工业中的催化氧化反应叙述正确的是(

A.是吸热反应B.在常压下进行

C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒作催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学键中,键的极性最强的是

A. C—F B. C—O

C. C—N D. C—C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用CO2H2催化氢化可以制取甲烷。

1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OlΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

据此,a=_________;升高温度,该反应的v()_____(填增大减小)。

2)在一定压强、不同温度下,两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示(一定温度下仅改变催化剂,其他条件不变):ab-催化剂Icd-催化剂II。甲烷化选择性:指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析:

催化剂I实验,400 ℃~450℃CO2转化率下降的原因可能为___________(1)

催化剂II实验,检测密闭容器中产物发现,温度升高甲烷的选择性下降是发生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH0。若保持温度不变,提高甲烷化选择性可以采取的措施:______________(写2条)。

3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是______

A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H,说明该反应已达平衡

B.照上述反应使用催化剂,其的活化能比的活化能大

C.在绝热的密闭容器中进行时,当容器中温度不变时说明达到平衡

D.催化剂下,300-450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢

4催化剂I实验, 400℃时,向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO24mol H2CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示,则2hH2平均反应速率为____________;平衡常数K=____________。若其他条件不变,反应在恒压条件下进行,请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:

1H中含氧官能团的名称为__________

2D的系统命名是___________J的结构简式为_____________

3)由A生成B的化学方程式为_______________________,反应类型__________

4C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________

5H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________

6G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰,且能与FeCl3溶液发生显色反应,写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________

7)写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇的路线图:_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同物质的溶液酸碱性不同,根据下表中pH的情况判断,下列说法中不正确的是(

盐酸

CuSO4溶液

NaCl溶液

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

<7

<7

=7

=7

>7

>7

A.酸溶液一定显酸性

B.显碱性的溶液不一定是碱溶液

C.盐溶液一定显中性

D.盐溶液不一定显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素周期律判断,不正确的是

A.酸性:H3PO4H2SO4B.稳定性:HFHCl

C.原子半径:NaSD.失电子能力:CaMg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为________________________________

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:____________________________

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

①分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:__________________________

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式: ________________

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