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    【题目】海水提溴的过程不包括（ ）

    A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧

    【答案】D

    【解析】

    海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气氧化溴离子得到单质溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后，再利用氯气将HBr氧化成溴，最后蒸馏（或萃取分液）提取获得Br2，过程中不包含灼烧，

    答案选D。

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    【题目】下列物质，既能导电又属于电解质的是

    A. 熔融的氢氧化钾 B. 氯化钠溶液 C. 铜固体 D. 氯化镁晶体

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    【题目】有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

    甲 乙

    A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

    B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

    C．化学反应速率：乙>甲

    D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

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    【题目】某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这三次操作中每次都需使用的器具是 （ ）

    A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．
    回答下列问题：
    （1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填字母）． a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
    （2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为 ．
    （3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2 ． 工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　 　)

    A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

    B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O

    C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

    D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
    【实验设计】
    甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

    实验编号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液


    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
    （2）该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器： ． 比较①、②两组化学反应速率大小的方法是 ．
    乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：

    实验编号

    10%硫酸的体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    ﹣

    Ⅱ

    2

    20

    少量MnSO4粉末

    Ⅲ

    2

    30

    ﹣

    Ⅳ

    1

    20

    1mL蒸馏水


    （3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验 ．
    （4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

    （1）电源A极的名称是________。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。

    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是______(填化学式)。

    （5）装置丁中的现象是_________________，说明_________________________。

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