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    【题目】有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

    甲 乙

    A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

    B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

    C．化学反应速率：乙>甲

    D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

    【答案】B

    【解析】甲装置中的两种金属未用导线连接，所以不能构成原电池。乙装置符合原电池的构成条件，构成了原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属腐蚀速率较快，原电池放电时，阳离子向正极移动。A项，甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A项正确。B项，甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌附近有气泡产生，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B项错误。C项，甲装置不能构成原电池，乙装置能构成原电池，反应速率：乙>甲，故C项正确。D项，甲装置中氢离子在锌附近得电子发生还原反应，乙装置中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu，故D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（ ）
    A.a点表示的物质所属的物质类别是单质
    B.b点表示的物质可以是SO2或SO3
    C.c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂
    D.d点表示的可溶性物质能与BaCl2溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

    实验步骤：

    将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。

    （1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。

    （2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    用方程式解释原因

    打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间

    洗气瓶B中①__________

    ②______________

    A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却

    硬质玻璃管最终可以看到③_______________

    ④______________

    （3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

    ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。

    ②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

    （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

    ②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

    反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

    （4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）

    A.碱石灰B.正丁烷C.合金D.铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。

    A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴的过程不包括（ ）

    A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学键中，键的极性最强的是

    A. C—F B. C—O

    C. C—N D. C—C

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