Question

【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．
回答下列问题：
（1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填字母）． a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
（2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为 ．
（3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2 ． 工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）防止生成的SiHCl3与水反应；蒸馏
（3）共价键；SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2?nH2O+H2↑+3HC1↑
【解析】解：（1）铁能和酸反应生成Fe2+ ， Fe2+有还原性，Fe2+能被氯水氧化生成铁Fe3+ ， Fe3+遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在；所以答案是：bc；（2）为了防止生成的SiHCl3与水反应，反应Ⅱ要在干燥环境下迸行；沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为﹣84.7℃），这几种物质沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离；所以答案是：防止生成的SiHCl3与水反应；蒸馏；（3）CH3OH为共价化合物，化学键为共价键；反应III为：SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2nH2O+H2↑+3HC1↑； 所以答案是：共价键；SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2nH2O+H2↑+3HC1↑．