【题目】下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl2 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c (Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)
C. 常温下,pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D.1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 . (保留两位小数)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是 .
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【题目】为体现节能减排的理念,中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC),该电池的丁作原理如图所示.下列说法正确的是( )
A.电子从b极经导线流向a极
B.正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
C.还可以选用NaOH固体作固态电解质
D.若反应中转移1 mol电子,则生成22.4L(标准状况)CO2
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【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示.
回答下列问题:
(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅,为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质,取少量R,用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是(填字母). a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液
(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行,其原因是;经冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量SiCl4沸点为57.6℃)和HC1(沸点为﹣84.7℃),则提纯SiHCl3的方法为 .
(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气,其主要成分是CO、H2 . 工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”);流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应,其化学方程式为 .
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【题目】若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A. 氢键;分子间作用力;非极性键
B. 氢键;氢键;极性键[
C. 氢键;极性键;分子间作用力
D. 分子间作用力;氢键;非极性键
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【题目】化学电池在通讯,交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是__________。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值,在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。
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【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-
2Ag+2OH-。根据上述电极反应,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D.Zn是负极,Ag2O是正极
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