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【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 . (保留两位小数)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是

【答案】
(1)5%
(2)0.28mol/L
(3)64.98﹣109.98
【解析】解:(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,所以答案是:5%; (2)溶质的质量为25g,n= =0.139mol,则c= =0.28mol/L,所以答案是:0.28mol/L;(3)以“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间,则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为 ,即为64.98﹣109.98, 所以答案是:64.98﹣109.98.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,已知下列物质的溶度积

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×103

1.8×1010

1.12×1012

6.3×1050

下列说法正确的是

A. 等体积浓度均为0.02 mol/LCH3COONaAgNO3溶液混合能产生沉淀

B. 向浓度均为0.01 mol/LCrO42Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO42先沉淀

C. CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:

CH3COOAg+H++C1= CH3COOH+AgCl

D. 上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)

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(1)A、B、C、D的分子式分别为:ABCD
(2)写出下列各反应的化学方程式: A与B;B与水;B与NaOH溶液;C与澄清石灰水

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【题目】下列物质属于纯净物的是

A.碱石灰B.正丁烷C.合金D.铝热剂

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【题目】图为一原电池装置,下列叙述中正确的是

A.该装置中电子由Zn电极流向Cu电极,溶液中的通过盐桥移向Zn极

B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流表的指针偏转幅度变小,且很快减弱

C.将烧杯内溶液对换,电流表指针发生偏转

D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu电极移向Zn电极

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【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。

A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2NH3

C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OHCH3COOC2H5

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【题目】下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是

A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl2 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu

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【题目】下列对[ZnNH34]SO4配合物的说法不正确的是(  )

A. SO42是内界 B. 配位数是4

C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体

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【题目】工业上利用CO2H2催化氢化可以制取甲烷。

1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OlΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

据此,a=_________;升高温度,该反应的v()_____(填增大减小)。

2)在一定压强、不同温度下,两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示(一定温度下仅改变催化剂,其他条件不变):ab-催化剂Icd-催化剂II。甲烷化选择性:指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析:

催化剂I实验,400 ℃~450℃CO2转化率下降的原因可能为___________(1)

催化剂II实验,检测密闭容器中产物发现,温度升高甲烷的选择性下降是发生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH0。若保持温度不变,提高甲烷化选择性可以采取的措施:______________(写2条)。

3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是______

A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H,说明该反应已达平衡

B.照上述反应使用催化剂,其的活化能比的活化能大

C.在绝热的密闭容器中进行时,当容器中温度不变时说明达到平衡

D.催化剂下,300-450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢

4催化剂I实验, 400℃时,向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO24mol H2CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示,则2hH2平均反应速率为____________;平衡常数K=____________。若其他条件不变,反应在恒压条件下进行,请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图____________________

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