【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 . (保留两位小数)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是 .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在298K时,已知下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.8×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
下列说法正确的是
A. 等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B. 向浓度均为0.01 mol/L的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀
C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:
CH3COOAg+H++C1-= CH3COOH+AgCl
D. 上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D.把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊.
(1)A、B、C、D的分子式分别为:ABCD .
(2)写出下列各反应的化学方程式: A与B;B与水;B与NaOH溶液;C与澄清石灰水 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.该装置中电子由Zn电极流向Cu电极,溶液中的通过盐桥移向Zn极
B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流表的指针偏转幅度变小,且很快减弱
C.将烧杯内溶液对换,电流表指针发生偏转
D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu电极移向Zn电极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。
A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OH与CH3COOC2H5
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是( )
A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4
C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。
(1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
据此,a=_________;升高温度,该反应的v(逆)_____(填“增大”或“减小”)。
(2)在一定压强、不同温度下,两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示(一定温度下仅改变催化剂,其他条件不变):a、b-催化剂I; c、d-催化剂II。甲烷化选择性:指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析:
①催化剂I实验,400 ℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为___________(写1条)。
②催化剂II实验,检测密闭容器中产物发现,温度升高甲烷的选择性下降是发生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0。若保持温度不变,提高甲烷化选择性可以采取的措施:______________(写2条)。
(3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是______:
A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H,说明该反应已达平衡
B.照上述反应使用催化剂,其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
C.在绝热的密闭容器中进行时,当容器中温度不变时说明达到平衡
D.催化剂Ⅰ下,300-450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
(4)催化剂I实验, 400℃时,向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2,CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示,则2h内H2平均反应速率为____________;平衡常数K=____________。若其他条件不变,反应在恒压条件下进行,请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com