【题目】化学电池在通讯,交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是__________。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值,在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。
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【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D.把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊.
(1)A、B、C、D的分子式分别为:ABCD .
(2)写出下列各反应的化学方程式: A与B;B与水;B与NaOH溶液;C与澄清石灰水 .
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【题目】下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是( )
A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4
C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体
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【题目】氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化,从而提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是____反应(填“放热”或“吸热”);这是由于反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”或“小于”);从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是_____(填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应式是_________________。电池反应的总方程式________________________。
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【题目】区别乙醛、甲苯、和溴苯,最简单的方法是( )
A.加硝酸银溶液后振荡
B.加蒸馏水后振荡,静置
C.与新制Cu(OH)2悬浊液共热
D.加酸性高锰酸钾溶液后振荡
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【题目】工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。
(1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
据此,a=_________;升高温度,该反应的v(逆)_____(填“增大”或“减小”)。
(2)在一定压强、不同温度下,两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示(一定温度下仅改变催化剂,其他条件不变):a、b-催化剂I; c、d-催化剂II。甲烷化选择性:指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析:
①催化剂I实验,400 ℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为___________(写1条)。
②催化剂II实验,检测密闭容器中产物发现,温度升高甲烷的选择性下降是发生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0。若保持温度不变,提高甲烷化选择性可以采取的措施:______________(写2条)。
(3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是______:
A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H,说明该反应已达平衡
B.照上述反应使用催化剂,其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
C.在绝热的密闭容器中进行时,当容器中温度不变时说明达到平衡
D.催化剂Ⅰ下,300-450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
(4)催化剂I实验, 400℃时,向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2,CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示,则2h内H2平均反应速率为____________;平衡常数K=____________。若其他条件不变,反应在恒压条件下进行,请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图____________________。
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【题目】已知反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1,下列对于反应2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应 B.ΔS>0
C.只能在电解条件下进行 D.在一定温度下可以自发进行
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