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    【题目】在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的化合物有（ ）

    A.4种B.5种C.6种D.7种

    【答案】C

    【解析】

    题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3-COOH、C6H5-OH、OHC-COOH、C6H5-COOH、HO-CHO、HO-COOH共6种，则能与NaOH反应的物质共6种；

    故选C。

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    （1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

    CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

    据此，a=_________；升高温度，该反应的v(逆)_____（填“增大”或“减小”）。

    （2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析：

    ①催化剂I实验，400 ℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为___________(写1条)。

    ②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持温度不变，提高甲烷化选择性可以采取的措施：______________（写2条）。

    （3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是______：

    A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H，说明该反应已达平衡

    B.照上述反应使用催化剂，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大

    C.在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡

    D.催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢

    （4）催化剂I实验， 400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内H2平均反应速率为____________；平衡常数K=____________。若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图____________________。

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    【题目】不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是（ ）

    盐酸

    CuSO4溶液

    NaCl溶液

    水

    Na2CO3溶液

    NaOH溶液

    pH

    <7

    <7

    =7

    =7

    >7

    >7

    A.酸溶液一定显酸性

    B.显碱性的溶液不一定是碱溶液

    C.盐溶液一定显中性

    D.盐溶液不一定显中性

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    ①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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