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    下列性质属于分子晶体的是
    [     ]
    A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
    B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
    C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
    D．熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g/cm3
    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）A原子的最外层电子排布式
    3s23p4
    3s23p4
    ，D原子共有
    14
    14
    种不同运动状态的电子；
    （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    小于
    小于
    7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
    H2S
    H2S
    ；分子较稳定的是
    HCl
    HCl
    ；（填分子式）
    （4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
    CO2
    CO2
    （填分子式或化学式），原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?长春一模）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
     2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离．下列关于HgCl2的叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
    ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    回答下列问题：
    （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
     
    倍．
    （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中
     
    更稳定（用化学式表示），原因是
     
    ．
    （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为
     
    ．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
     
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    （6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为
     
    ．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为
     
    ，体心立方晶胞的密度可表示为
     
    ．（F的原子半径为r）

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