Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式

3s²3p⁴

，D原子共有

14

种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是

H₂S

；分子较稳定的是

HCl

；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是

CO₂

（填分子式或化学式），原因是

CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体

．

Answer 1

分析：首先，根据题意推断出短周期元素A、B、C、D；然后根据题目的具体要求作答；
（1）原子核外的电子运动状态都不相同；
（2）强酸弱碱盐水解显酸性；
（3）非金属越强，其气态氢化物的键能越大，分子越稳定；
（4）原子晶体的熔点远远大于分子晶体的熔点．

解答：解：根据表中四种短周期元素的性质或结构信息，可推出A为S元素、B为Cl元素、C为Al元素、D为Si元素；
（1）S元素最外层有6个电子，其最外层电子排布式为s²3p⁴；Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同．故答案为：3s²3p⁴；14；
（2）AlCl₃溶于水，与碱反应的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Al³⁺发生水解溶液显酸性，则溶液的pH＜7，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；小于；
（3）在氢化物中，HCl分子的键能较大，分子较稳定；H₂S分子的键能较小，分子稳定性差．故答案为：H₂S；HCl；
（4）CO₂是分子晶体，常温下是气态，熔点较低；SiO₂是原子晶体，常温下是固态，熔点较高．故答案为；CO₂；CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体．

点评：本题考查原子核外电子排布、键能、晶体类型等知识，综合性较强．