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四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质或结构信息 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2.能形成2种二元含氧酸. 原子的M层有1个未成对的p电子.核外p电子总数大于7. 单质曾被称为“银色的金子”.与锂形成的合金常用于航天飞行器.单质能溶强酸和强碱. 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个.单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点.
(1)A原子的最外层电子排布式
3s23p4
3s23p4
,D原子共有
14
14
种不同运动状态的电子;
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
.B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
小于
小于
7;(填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是
H2S
H2S
;分子较稳定的是
HCl
HCl
;(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期.它们的最高价氧化物中熔点较低的是
CO2
CO2
(填分子式或化学式),原因是
CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体
CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体
分析:首先,根据题意推断出短周期元素A、B、C、D;然后根据题目的具体要求作答;
(1)原子核外的电子运动状态都不相同;
(2)强酸弱碱盐水解显酸性;
(3)非金属越强,其气态氢化物的键能越大,分子越稳定;
(4)原子晶体的熔点远远大于分子晶体的熔点.
解答:解:根据表中四种短周期元素的性质或结构信息,可推出A为S元素、B为Cl元素、C为Al元素、D为Si元素;
(1)S元素最外层有6个电子,其最外层电子排布式为s23p4;Si原子核外有14个电子,每个电子的运动状态都不相同.故答案为:3s23p4;14;
(2)AlCl3溶于水,与碱反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,Al3+发生水解溶液显酸性,则溶液的pH<7,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;小于;
(3)在氢化物中,HCl分子的键能较大,分子较稳定;H2S分子的键能较小,分子稳定性差.故答案为:H2S;HCl;
(4)CO2是分子晶体,常温下是气态,熔点较低;SiO2是原子晶体,常温下是固态,熔点较高.故答案为;CO2;CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体.
点评:本题考查原子核外电子排布、键能、晶体类型等知识,综合性较强.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素的性质或结构信息如表所示,请根据信息回答下列问题:
元素 A B C D
性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 单质在常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层比L层少1个电子 单质为质软、银白色固体,导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6;单质为空间网状晶体,具有很高的熔沸点
(1)B在元素周期表中的位置是第
周期
ⅦA
ⅦA
族,写出A原子的原子结构示意图:

(2)写出C单质与水反应的化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)D的最高价氧化物晶体的硬度
(填“大”或“小”),其理由是
二氧化硅属于原子晶体
二氧化硅属于原子晶体

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
;写出能证明这一结论的实验事实:
高氯酸的酸性比硫酸酸性强
高氯酸的酸性比硫酸酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?上海)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化.
单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰.
单质常温、常压下是气体,能溶于水.
原子的M层有1个未成对的p电子.
单质质软、银白色固体、导电性强.
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰.
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数.
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点.
(1)B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
,写出A原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
7(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
小(或大)
小(或大)
(填“大”、“小”),其理由是
二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)
二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

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科目:高中化学 来源: 题型:

(普高完成)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质或
结构
信息
室温下单质为黄色粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰,生成淡黄色的固体 原子最外电子层有4个电子;其单质既能与酸反应,又能与碱反应
(1)B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
,写出C与氧气燃烧后产物的电子式

(2)写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
.A与氢元素形成的化合物溶于水后,溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”“等于”或“小于”).
(3)D与酸反应的化学方程式为
Si+4HF═SiF4↑+2H2
Si+4HF═SiF4↑+2H2
与NaOH反应的离子方程式为
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
HClO4的酸性>H2SO4的酸性
HClO4的酸性>H2SO4的酸性
.(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
室温下单质是粉末状固体,加热易熔化.
单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一.
单质常温、常压下是黄绿色气体,能溶于水. 单质质软、银白色固体、导电性强.
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰.
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数.
单质是一种常见的半导体材料.
(1)B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
,写出A原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)写出C单质与水反应的化学的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

T、X、Y、Z四种短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z 最高正化合价是+7
请回答下列问题:
(1)元素T在元素周期表中位于第
周期
族.
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
614C
614C

(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
b
b
(用序号表示).
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用化学式表示).

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