Question

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
（2）滴定
①用

 

量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视

 

直到

 

时停止滴定．
（3）数据处理
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是

 

（填序号）．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有待测液润洗
②终点读数时俯视（滴定前读数标准）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有待测液润洗
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有待测液润洗
⑥震荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验探究和数据处理题

分析：（2）①根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
②根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据实验操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

的影响分析产生的误差．

解答： 解：（2）①待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取10.00mL待测液，
故答案为：碱式滴定管；
②滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，表明达到滴定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，待测液被稀释，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故①正确；
②终点读数时俯视（滴定前读数准确），造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故②正确；
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）无影响，故③错误；
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故④错误；
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故⑤错误；
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故⑥正确；
故答案为：①②⑥．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析，难度中等，注意分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．