I．在温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B.发生反应A C(g).一段时间后达到平衡.测定得部分数据见下表:t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列问题:(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝ (2)温度为T时.该反应的化学平衡常数＝＝0.41 mol·L-1.则反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：

（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝

（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是。

a．及时分离出A气体

b．适当升高温度

c．增大B的浓度

d．选择高效催化剂

II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是

I.（1）0.015 mol/(L·s) （2） 0.625

（3）< 0 （4）< （5）c

II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1

【解析】

试题分析：I. （1）根据表格数据，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)=0.015 mol/(L·s)；（2）由表中数据可知，反应在25s、35s时A的物质的量相等，说明25s时达到了平衡状态，则：

A(g)＋B(g) C(g)

反应前（mol） 1.0 1.0 0

变化（mol） 0.2 0.2 0.2

平衡时（mol） 0.8 0.8 0.2

平衡时各组分的浓度为：c（A PCl5）=c（B）= 0.8mol/2L =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，

该温度下反应的平衡常数为：K=c(C3)/ c(A) ?c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正向放热△H＜0；（4）相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆）。（5）a．分离出A气体,反应物浓度减小，正速率减小，逆速率瞬间不变然后减小，平衡向逆反应方向移动；b．升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；c．增大B的浓度，反应速率都增大，平衡正反应方向移动；d．催化剂同等程度的增大正、逆反应速率，平衡不移动。II. 已知： 2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1 ①

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1 ②

根据盖斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ?mol-1

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律等。

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