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    某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （2）实验结论：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（2）根据物质的性质判断实验现象；
    （3）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱．
    解答： 解：（1）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，有淡黄色沉淀生成；
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠呈碱性；
    ④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
    ⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，
    故答案为：
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象BFACDE
    ；
    （2）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
    故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．
    点评：本题考查了探究实验，利用对比的方法进行实验，根据实验现象确定金属的金属性强弱、非金属的非金属性强弱，从而得出同一周期元素性质的递变规律，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    C、标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
    D、标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl2?4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业．某化学探究小组进行了FeCl2?4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验．
    FeCl2?4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应．经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得．
    （1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是
     
    ．
    （2）利用如图1装置对所获晶体（FeCl2?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

    装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，图2中可选用的发生装置是
     
    （填写字母）．

    该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是
     
    ．
    （3）上述实验测定的实验数据记录如下：
    硬质玻璃管质量硬质玻璃管与晶体总质量加热后硬质玻璃管与固体
    总质量    		反应前后D的质量
    第一次称量第二次称量反应前反应后
    82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
    若无需再进行第三次称量，则W的数值应为
     
    ．
    计算n的实测值为
     
    （保留二位小数），相对误差为
     
    （保留二位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素形成的盐化学式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
    M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品．已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体．试根据如图回答有关问题：
    （1）有机物A的名称为
     
    ，结构简式为
     
    ．决定有机物 B、D 的化学特性的官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出图示反应②、⑤的化学方程式，并指明反应类型：
    ②
     
    ；反应类型：
     
    ；⑤
     
    ；反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出实验现象，按要求写离子方程式．
    （1）向FeCl2溶液中加氨水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （3）向FeCl3溶液中加KSCN，现象为
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．请回答下列问题：
    （1）写出F的元素名称
     
    ，元素B在周期表中的位置
     
    ．
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序
     
    ，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小
     
    ．
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不是”）；
    （3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    反应②的化学方程式为
     
    ；C的名称为
     
    ；E2的结构简式是
     
    ；④、⑥的反应类型依次是
     
    、
     
    ．

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