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    【题目】二硫化碳和二氧化碳中，__________更稳定，原因是 ______。

    【答案】二氧化碳 二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，碳氧键的键长比硫氧键短，共价键能更大，分子更稳定

    【解析】

    由于二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，但硫原子的原子半径比碳原子的原子半径更大，则所形成的C—O键的键长比S—O键短，C—O共价键键能更大，分子更稳定，故答案为：二氧化碳；二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，碳氧键的键长比硫氧键短，共价键能更大，分子更稳定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

    （1）5min末A的物质的量浓度___________________；

    （2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

    （3）B的转化率_____________________________；

    （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
    该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
    （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
    （2）写出上述流程中X物质的分子式；
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
    A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B.使NaHCO3更多地析出
    C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

    B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

    D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是(　　)

    A.Al (Fe)：浓硝酸

    B.MgO(Al2O3)：盐酸

    C.FeCl3(FeCl2)：氯水

    D.FeCl2(CuCl2)：氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序为

    A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝的叙述不正确的是

    A. 铝是地壳中含量最多的元素

    B. 在常温下，铝能与NaOH溶液反应

    C. 铝是一种比较活泼的金属

    D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

    （1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。

    ②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

    ③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

    ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

    （3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应：

    ①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

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